Unidad III

Masa atómica

Es la suma de sus protones y neutrones que varia en los diferentes elementos de la tabla periodica.

Masa molecular

Es calculada sumando las masas atomicas de los elementos  que componen la molecula. Así en el caso del H2O su masa es 18(UMA)

Mol  

Es la cantidad de materia que contiene  6,02x10^23 particulas elementales en 12 Gramos de carbono.

 Número de Avogadro
Este número es llamado número de Avogadro o constante de Avogadro. Es usado como el número de átomos para cualquier sustancia y la masa de 1 mol de sustancia es su masa molar. 
 

CALCULAR LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO

1. Encuentra la formula quimica para el compuesto
2. Encuentra la masa molar de cada elemento del compuesto
3. Suma las masas molares de cada elemento en el compuesto

  Pasos para calcular moles:

1. Identifica el compuesto o elemento que debas convertir a moles
2. Encuentra el elemento en la tabla periodica
3. Anota el peso atomico del elemento
4. Multiplica el número de gramos del elemnto/compuesto por la fracción 1/masa molar
5. Divide ese número por la masa molar

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe

(

1 mol 55.85 g

)

= 0.448 moles Fe

La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

 Fórmula Empírica y Molecular

 

A partir de la composición porcentual de un compuesto, podemos calcular la fórmula empírica y la molecular de dicho compuesto.   Ejemplo:  El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00 g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?¿Cuál es su fórmula molecular?

 

 Reacciones Químicas

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

 En una reacción química se pueden especificar dos componentes: Los reactivos o reactantes, que forman el primer miembro de la reacción; y los productos, que constituyen el segundo miembro de la reacción y son sustancias que se obtienen o se forman.

En algunas reacciones químicas se indica el estado de los componentes de la reacción: sólido, líquido y gaseoso.   También se puede indicar la reacción con dos flechas, cuando se trata de una doble reacción.

 

 Clasificación

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación
de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación
química, en la cual se demuestra los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha.
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos metodos.
En todos, el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
 

MÉTODO TANTEO

Este método se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de una reacción química de una rápida,
en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo.

MÉTODO ALGEBRAICO

Este método es un proceso matemático que consiste en asignar literales a cada una de las especies,
crear ecuaciones en función de los atomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los
coeficientes.

MÉTODO REDOX

 

• La oxidación se refiere a:     

La ganancia de oxígeno por parte de una molécula

La pérdida de hidrógeno en una molécula

La pérdida de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos

Aumentando en consecuencia su número de oxidación

• La reducción se refiere a:    

La pérdida de oxígeno por parte de una molécula

La ganancia de hidrógeno en una molécula

La ganancia de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos

Disminución o reducción en su número de oxidación

ESTEQUIOMETRÍA

Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.

Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos.

Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

2H2	+	O2		2H2O
Reactivos				Productos
4H	y	2O	=	4H + 2O

Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:

1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.

2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.

3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros

REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el hierro se corroe y que otros metales, como el cinc y el aluminio se transforman a su vez en sustancias distintas.

por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan 3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de ambos elementos es:

Si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro, como se calcular cuántos g de sodio se necesita y cuál es la proporción entre las masas:

PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

Sirve para determinar la eficiencia de una reacción especifica. Se obtiene del:

 Rendimiento experimental (real)    x 100

Rendimiento teórico