Unidad I

Química

Es una ciencia natural que estudia la materia: su constitución, sus propiedades químicas y físicas, los cambios químicos y físicos que experimenta, su comportamiento y leyes que la rigen.
La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la ciencia de materiales, la biología, la farmacia, la medicina, la geología, la ingeniería y la astronomía, entre otros.
    
   Objetivos de la química

1. Comprender la importancia de la química como ciencia natural que nos sirve para otras ciencias y permite satisfacer necesidades.
2. Entender todo lo relacionado a la materia (Estructura, Componentes, propiedades, etc)
3. Saber diferenciar las propiedades de la materia y su estructura.
4. Realizar la investigación científica aplicando el método científico.
5. Distinguir las relaciones que encontramos entre materia y energía.
6. Ser capaz de entender los fenómenos que se producen y que en cierta forma modifican de un  modo permanente las propiedades de la materia.

 Operaciones Fundamentales de la Química: son procesos que consisten en separar un compuesto de otro para un mejor estudio de la composición y estructura de la materia.
Análisis: es la descomposición o desintegración de los materiales más frecuentes usamos para las investigaciones.
Síntesis: es el proceso por el cual se producen compuestos químicos a partir de simples o precursores químicos.

Relación de la Química con otras Ciencias

Beneficios de la Química

Los beneficios de la química junto con las otras ciencias nos brinda muy buenos beneficios para nuestro bien estar y estos beneficios son:

• Fertilizante es un tipo de nutrientes en forma química saludable y asimilable por la raices de las plantas.
• Investigación y desarrollo de nuevos medicamentos.
• Nuevas formulas para plásticos mas elásticos.
• Desarrollo energéticos para poder  dejar de usar los fósiles.
• Artículos de limpieza personal.

Riesgos de la Química

Los riesgos de la química afecta la salud de los trabajadores por la toxicidad de ciertos elementos del ambiente.

• Irritación 
• Asfixia
• Narcóticos
• Pulmonares
• Mutageno
• Teratogeno

Actividades que nos exponen a riesgos químicos

• Experimentos en laboratorios
• Elaboración de químicos
• Limpiezas con productos químicos
• Elaboración de pesticidas

Normas para reducir riesgos químicos

• Mantener el debido control al elaborar productos inflamable
• Utilizar el debido atuendo para los químicos
• Colocar el sello de peligro en cada uno de los productos
• Mantenerlos fuera del alcance de los niños

La química y El medio ambiente

 

Materiales Peligros: Hazmat

Los accidentes mas comunes en el laboratorio, derivados de la utilización de reactivos son:

• Quemaduras (llama, ácidos, álcali, etc)
• Gases Toxicos
• Exposición a radiaciones perjudiciales
• Cortaduras con vidrios u otros objetos con bordes afilados

Clases de Química

• Química General
• Química Inorgánica
• Química Orgánica
• Química Analítica
• Química Física
• Química Ambiental

 
Métodos Científico

Materia

Es todo aquello que tiene un lugar en el espacio, posee una cierta cantidad de energía.

• Energía: es la capacidad y fuerza para actuar física o mentalmente 
• Cuerpo: es porción limitada de materia con forma determinada
•  Sustancias:es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas. Se emplea también el término para referirse a la clase de materia de la que están formados los cuerpos.
• Mezcla: es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente.
• Homogéneas: son las que están formadas por dos o mas componentes pero solo se presentan por una sola fase.
• Heterogéneas: son las que están formadas por dos o mas componentes pero que se presenta en dos o mas fases.
• Sistema Material: es una porción específica de la materia, confinada en una porción de espacio, y que se ha seleccionado para su estudio.

Propiedades de la Materia

Se clasifican en :

• Físicas: son las que se pueden determinar sin alterar la identidad de la sustancia. Pueden ser:
• Generales: son la inercia, elasticidad, impenetrabilidad, discontinuidad, indestructibilidad, divisibilidad.
• Particulares: son la densidad, dureza, maleabilidad, ductilidad, viscosidad.
• Químicas:es cualquier propiedad en que la materia cambia de composición, se oxida, combustión, se inflama 

Propiedades Organolépticas

• Color: se distingue por la vista. (azul, rojo, negro)
• Olor: por el olfato
• Sabor: por el gusto (salado, dulce , amargo)
• Sonido: por el oído (ruido, música)
• Impresión al tacto: por la mano ( liso, áspero. rugoso)

Propiedades Intensivas

No depende de la cantidad de materia:

• Color
• Olor
• Densidad
• Cambios de estados de agregación de la materia
• Dureza
• Solubilidad
• Conductividad
• Maleabilidad
• Ductibilidad

Propiedades Ectensivas

Si depende de la cantidad de materia:

• Masa
• Inercia
• Peso
• Volumen
• Elasticidad
• Impenetrabilidad
• Divisibilidad

Cambios Físicos

• No varía la composición química de la materia
• Lo que se tiene al principio se tiene al final
• No se formar nuevas sustancias

Cambios Químicos

• Alteran la composición química de la materia
• Originan otras sustancias

Estados de la Materia

• Solido: sus fuerzas de cohesión de sus moléculas son mayores que las fuerzas de repulsión
• Líquido: sus fuerzas de cohesión son iguales a la fuerzas de dispersión
• Gaseoso: sus fuerza de dispersión son mayores que las fuerzas de atracción en las moléculas de los gases

Cambio de estados

• Fusión: de solido a liquido
• Solidificación: de liquido a solido
• Vaporización: de liquido a gaseoso
• Condensación: de gaseosa a liquida
• Sublimación: de solido a liquido

ENERGIA

Capacidad que tiene la materia de producir trabajo de movimiento, luz, calor y fuerza para actuar fisica o mentalmente.
Es la capacidad de los cuerpos para producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos.

La energia se manifiesta en cambios fisicos y cambios químicos.

Tipos de energía

Energía química: es la que se produce en las reacciones químicas.
Energía eléctrica: es causada por el movimiento de las cargas electricas en el interior de los materiales conductores.
Energía luminosa: es la que se transporta por la luz.
Energíasolar: es la que llega a la tierra en forma de radiación electromagnética.
Energía mecánica: se refiere al movimiento del cuerpo.
Energía hidráulica: es aquella que se obtiene del aprovechamiento de las energías cinética y potencial de la corriente del agua, saltos de agua o mareas
Energía nuclear: es la energía que se libera espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares
Energía electromagnética: se define como cantidad de energía almacenada en una parte del espacio.
Energía eólica: se la obtiene a tra vez del viento.

Ley de la conservación de la masa

Establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número y la clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA. 

Ley de la conservacion de la enrgía

Constituye el primer principio de la termodinámica. Su teoria plantea que la energia no se crea ni se destruye, unicamente se transforma.





UNIDADES: SISTEMA INTERNACIONAL

Densidad de un material

La diferentes particulas que existen en la naturaleza están conformadas por particulas que según las condiciones de presion y temperatura en las que se encuentran definiran el estado de la materiay una condicion muy caracteristica.


Energia potencial: la gravedad es una constante de 9.8 m/s2

Ep = m. g.h

Energia cinética: 

Ec = ½.m.v2

Energia mecanica:  
Em = Ep + Ec
UNIDADES DE MEDIDA DE TEMPERATURA
Es una magnitud fisica que refleja el calor.
 

 Modelos Atómicos

  

Números Cuanticos





Tabla Periodica

Clasificacion de los metales

• Metales alcalinos
• Metales alcalinoterreos
• Metales de transicion
• Metales del grupo 13 al  15
• Lantánidos
• Actínidos

No Metales

• Halógenos
• Anfígenos
• Nitrogeno
• Carbonoides

Metaloides
Son 7 elemntos cuyas caracteristicas son intermedias entre los metales y no metales.
Sólidos a temperatura ambiente. 

Enlaces
 
1.Enlaces quimicos

Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.

2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

3. Enlace ionico

• Esta formado por metal + no metal
• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:

• Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
• Son solubles en solventes polares como el agua
  

Disposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio	Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio	El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C